Fysik/kemi
Det er viljen til at lære, der flytter dig!
Kemiske bindinger
Når vi taler om kemiske bindinger ser vi først og fremmest på de enkelte atomer. Men det er ikke hele atomet der er interessant i fohold til når grundstofferne binder sig sammen. Det er faktisk kun elektronerne, der afgør hvorledes to eller flere atomer binder sig sammen. Derfor skal man huske, når man taler bindinger at glemme både protoner og neuroner, da de ikke er interessante i denne sammenhæng.
Ion-binding
Elektronegativitet
Et stofs elektronagativitet fortæller hvor godt atomkernen fastholder og tiltrækker elektroner.
Forskellen mellem to elektroners elektronegativitet fortæller, hvilken slags binding atomerne laver med hinanden.
Følg linket herunder!
Et ion er når et atom afgver elle optager en eller flere elektroner.
Dvs. hvis vi eksempelvis har Na som er grundtof nummer 11, så vil Na gerne afgive en elektron, fordi den gerne vil komme til at lige Ne i sin elektronopbygning. Derfor afgiver Na en elektron:
Na --> Na+ + e-
På begge sider af pilen er den samlede ladning den samme.
Ser vi derefter på Cl som er grundstof nummer 17, vil den gerne opage en lektron fordi den gerne vil ligne grundstof nummer 18 Ar, som er en ædelgas. Derfor sker følgende:
Cl + e- --> Cl- Ladningen er igen den samme på begge sider.
Nu kan der dannes en ionforbindelse fordi vi ar to ioner med henholdsvis positiv og negativ ladning.
Cl- + Na+ --> NaCl
Altså natriumclorid som er det salt vi kender fra køkkenet.
Ionbinding
Kilde: http://www.emu.dk/elever7-10/fag/fys/emner/kemiemner/ioner_og_salte/ionbindinger/index.html
Kovalentbinding
Den kovalente binding er når to grundstoffer deler en eller flere elektroner. Det gør de igen for at få en elektronstruktur som ædelmetallerne.
Der er to forskellige kovalente bindinger. Den ene er en polær og den anden er en upolær kovalent binding.
Den polære kovalente binding er kendetegnet ved at to atomer deler en eller flere elektroner, men det ene atom trækker en smule mere i de delte elektroner end det andet atom. Derfor vil de delte elektroner være en smule mere ved det ene atom end det andet, og der vil derfor blive lavet en negativ ladning i den side af bindingen. I den modsatte side hvor de delte elektroner ikke er så meget, vil der blive lavet en positiv pol.
Den upolære kovalente binding er kendetegnet ved at de delte elektroner befinder sig lige meget ved det ene og det andet atom. Derfor vil der ikke blive dannet negativ eller positiv pol nogle steder.
Elektronskyer om polærer og upolærer bindinger.
Øverst polærer kovalente bindinger
Nederst upolærer kovalente bindinger
Kilde: https://sites.google.com/site/gbaileyh/science-integre/s3dk/grundstoffer-og-kemiske-forbindelser
Metalbinding
Metalbindingen er kendetegnet ved at de yderste elektroner danner en elektronsky, som binder atomerne sammen.
En elektronsky betyder at den enekelte elektron suser rundt mellem forskellige atome-kerner, den hører altså ikke til et bestemt atom. Det er også denne elektronsky der gør at metaller er :
- Varmefølsomme
- Elektrisk ledende
- Bøjelige